REACCIONES REDOX
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una
reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar
una reacción química no espontánea.
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una
reacción redox (celda galvánica o voltáica).
En la figura se muestran los componentes de una celda galvánica que corresponde a la celda de
Daniell.
Esquema de la Pila de Daniell.
El puente salino (representado por el tubo en forma de U invertida) contiene una disolución de KCl permitiendo la interacción eléctrica entre el ánodo y el cátodo. Las puntas de éste deben estar tapadas con pedazos de algodón para evitar que la disolución de KCl contamine los otros contenedores.
ejemplos de reacciones redox
En los siguientes links podemos observar ejemplos de reacciones redox para complementar lo parendido
www.youtube.com/watch?v=m_BpH_uDOuU&feature=fvst
www.youtube.com/watch?v=mzAuOT_tpCk
Tipos de Reacciones Redox:
Es muy importante recordar que para hallar los números de oxidación de los elementos en las sustancias químicas, se debe tener en cuenta las reglas practicas vistas anteriormente:
En forma resumida podemos señalar así:
1. H : +1 (generalmente) , O: –2 (generalmente)
2. Metales alcalinos (IA) : +1
3. Metales alcalinos terreos (IIA) : +2
4. No metales (VIA : S, Se, Te) : –2
5. Halogenos (VIIA : F, Cl, Br, I) : –1
Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:
Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia
Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre deelectrolisis. También reciben los nombres de celda electrolítica o cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.
La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
Las celdas o células galvánicas se clasifican en dos grandes categorías:
§ Las células primarias transforman la energía química en energía eléctrica, de manera irreversible (dentro de los límites de la práctica). Cuando se agota la cantidad inicial de reactivos presentes en la pila, la energía no puede ser fácilmente restaurada o devuelta a la celda electroquímica por medios eléctricos.
§ Las células secundarias pueden ser recargadas, es decir, que pueden revertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica a la celda, hasta el restablecimiento de su composición original.